Pregunta B1.– Considere un elemento X del grupo de los alcalinotérreos y un elmento Y del grupo de los halógenos. Conteste razonadamente a las siguientes preguntas:
a) SI X e Y se encuentran en el mismo periodo, ¿cuál tiene mayor radio atómico?
b) Si X e Y se encuentran en el mismo periodo, ¿cuál tiene mayor afinidad electrónica?
c) Si X se encuentra en el periodo siguiente a Y, ¿qué iones de ambos elementos tienen la misma configuración electrónica?
d) ¿Cuál de los dos iones del apartado c) tiene mayor radio atómico?
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
Pregunta B2.– Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Si el pH de una disolución se incrementa en 2 unidades, la concentración de protones en el medio se multiplica por 100.
b) Si una disolución de un ácido fuerte se neutraliza exactamente con una disolución de una base fuerte, el pH resultante es cero.
c) El pH de una disolución acuosa de un ácido jamás puede ser superior a 7.
d) Una sal disuelta en agua puede dar un pH distinto de 7.
Puntuación máxima por apartado 0,5 puntos.
Pregunta B3.– Considere el siguiente equilibrio: SbCl3 (ac) + H2O (I) = SbOCI (s) + HCI (ac). Sabiendo que es endotérmico en el sentido en que está escrita la reacción, y teniendo en cuenta que no está ajustada:
a) Razone cómo afecta a la cantidad SbOCI un aumento en la cantidad de HCI.
b) Razone cómo afecta a la cantidad de SbOCI un aumento en la cantidad de SbCl3.
c) Escriba la expresión de Kc para esta reacción.
d) Razone cómo afecta un aumento de temperatura al valor de Ke+
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
Pregunta B4.- Se hacen reaccionar 50mL de una disolución de ácido propanoico 0,5 M con 100mL de una disolución de etanol 0,25 M. El disolvente es agua.
a) Calcule el pH de la disolución inicial de ácido propanoico.
b) Formule el equilibrio que se produce en la reacción del enunciado, indicando el nombre de los productos y el tipo de reacción.
c) Si la constante de equilibrio del proceso del enunciado tiene un valor de Kc= 4,8 a 20ºC, calcule la masa presente en el equilibrio del producto orgánico de la reacción.
Datos: pKa (ác. propanoico) = 4,84. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16
Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y c); 0,5 puntos apartado b).
Pregunta B5.– Se lleva a cabo la valoración de 100 mL. de una disolución de peróxido de hidrógeno con una disolución de permanganato de potasio de concentración 2,1 M, obteniéndose MnCl2, O2y KCl. La reacción se lleva a cabo en medio ácido clorhídrico y se consumen 23 mL de la disolución de permanganato de potasio.
a) Indique el estado de oxidación del magnesio en el ion permanganato y en el dicloruro de manganeso, y del oxígeno en el peróxido de hidrógeno y en el oxígeno molecular. Indique la especie que se oxida y la que se reduce. Indique la especie reductora y la especie oxidante.
b) Formule y ajuste las semirreaciones de oxidación y reducción, y la reacción molecular global.
c) Calcule la concentración molar del peróxido de hidrógeno empleado.
d) Calcule el volumen de oxígeno molecular desprendido, medido a 700 mm Hg y 30ºC.
Dato. R= 0,082 atm*L*mol-1*k-1
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.